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  7. INTRODUÇÃO

TERMODINÂMICA - Profº Sergio Pereira

          A Termodinâmica, também conhecida como ciência da complexidade, ganhou forte impulso na primeira Revolução Industrial. Nesse contexto, havia necessidade de aumentar a produção em série das fábricas e, por conseguinte, era necessário aumentar a eficiência das máquinas térmicas para que conseguissem produzir mais em menor tempo.

          A Termodinâmica se baseia em quatro importantes princípios:

Princípio Zero: corpos com diferentes temperaturas, quando em contato, tenderão ao equilíbrio térmico.

Primeiro Princípio: considerado por muitos como o princípio sagrado, afirma que a energia interna de um sistema isolado é constante (não há variação de energia). Por extensão, não se cria, tampouco se destrói energia.

Segundo Princípio: o sentido espontâneo dos processos com energia constante é aquele com maior grau de entropia, conceito definido como grau de liberdade ou desordem.

Terceiro Princípio: as partículas de um corpo à temperatura zero absoluto (0 K) não têm qualquer vibração. Nessa condição, a entropia é caracterizada como nula.

          Na físico-química, o Universo é formado por:

>sistema: o que está em estudo;

>fronteira: o que separa sistema e vizinhança;

>vizinhança: tudo que não faz parte do sistema e é externo a ele.

 

Sabendo-se que a energia do Universo é constante, a troca de energia ocorre apenas entre o sistema e a vizinhança, através da fronteira. O balanço global de energia é nulo.

          Os fluxos de energia, quando envolvendo energia térmica, são caracterizados como:

- exotérmicos: liberam energia para a vizinhança

- endotérmicos: absorvem energia da vizinhança.

          Quando essa troca de energia ocorre à pressão constante, recebe o nome de entalpia (H), que é influenciada por:

a) estado físico de reagentes e produtos;

b) estado alotrópico de reagentes e produtos;

c) temperatura;

d) quantidade de reagentes e produtos presentes no processo. 

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